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向学霸进军搜集了2019年江苏高考化学卷真题及答案供我们免费参看。高考生能够用这些高考真题估分填志愿,高一高二学生也能够把这些试题保存下来,作为未来高考温习的名贵材料!

2019江苏高考化学卷真题及答案目录一览:

2019江苏高考化学卷真题

2019江苏高考化学卷答案

2019江苏高考化学卷答案解析

名师点评2019江苏高考化学卷

附:高中知识点之离子共存大问题

因能发作氧化复原反响而不共存的离子有:(注:“√”表明能发作反响,“×”表明不能发作反响)

判别离子是否共存的几种状况:

判别离子是否共存的几种状况:

(1)发作复分解反响,离子不能很多共存。

①有气体发作 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能很多共存。

②有沉积生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等很多共存;

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-很多共存;

Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能很多共存。

③有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能很多共存;

一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-很多共存;

NH4+与OH-不能很多共存。

(2)发作氧化复原反响,离子不能很多共存

①具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子很多共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能很多共存。

②在酸性或碱性的介质中因为发作氧化复原反响而不能很多共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能很多共存;

SO32-和S2-在碱性条件下能够共存,但在酸性条件下因为发作2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ;H+与S2O32-不能很多共存。

(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能很多共存(双水解)

例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能很多共存。

(4)溶液中能发作络合反响的离子不能很多共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能很多共存。

首要标题要求的限制: (1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

(2)溶液的色彩:有色离子MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、Fe(SCN)2+(红)、Fe(SCN)63-(血红)。

(3)要求“很多共存”仍是“不能很多共存”。

本文由大众号《向学霸进军》收拾修改于网络

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